防閃銹劑的分類(lèi)和作用機理
腐蝕是材料受周?chē)h(huán)境介質(zhì)的作用而產(chǎn)生損壞的過(guò)程。
金屬如鋼鐵，一般是由處于穩定態(tài)的礦石經(jīng)過(guò)消耗能量的還原冶煉，電解等過(guò)程而制得的，因此，金屬本身具有釋放出能量，恢復到低能而穩定的原始氧化狀態(tài)的傾向，故金屬材料的腐蝕在熱力學(xué)上是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，即金屬具有被腐蝕的自然趨勢。
水性漆涂于鋼鐵表面，在干燥過(guò)程中會(huì )產(chǎn)生閃銹，這些閃銹破壞了涂層與鋼鐵表面的附著(zhù)，并且會(huì )在以后的時(shí)間里逐漸加大銹蝕程度，使涂層失去保護作用，這些溶劑型漆沒(méi)有的問(wèn)題卻是水性漆的大麻煩。
添加防閃銹劑能夠抑制腐蝕的產(chǎn)生，鈍化鋼鐵表面，阻止鋼鐵進(jìn)一步氧化，以保證金屬表面用水性漆的施工可靠性。
金屬的腐蝕有三種類(lèi)型：電化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕和微生物腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是最普遍、最重要的一類(lèi)腐蝕形式。
在水溶液中，不同金屬之間存在電位差，可形成腐蝕微電池。即使是同一塊金屬板，由于局部?jì)葢Φ牟町?、焊縫成分的不同、電解質(zhì)溶液的濃度差、溫度差、溶液中氧濃度差等都會(huì )產(chǎn)生電位差而導致腐蝕。
碳鋼的主要成分是鐵和微量的滲碳體，鐵的標準電極電位(Fe-Fe2+為-0.44V，Fe-Fe3+為-0.036V)比炭更負，當有水存在時(shí)，鐵為陽(yáng)極、炭為陰極，兩極直接接觸，就會(huì )形成腐蝕電池。電流從鐵流向炭，鐵被腐蝕。因此，水、氧和金屬中的雜質(zhì)構成了電化學(xué)腐蝕的重要因素。
防閃銹劑是一種以適當的濃度和形式存在于環(huán)境介質(zhì)中可以防止或減緩腐蝕的化學(xué)物質(zhì)或復合物。添加防閃銹劑可以抑制或降低水性涂料對金屬，特別是對鋼鐵的腐蝕現象。
防閃銹劑按作用機理大致可分為陽(yáng)極型、陰極型和混合型三類(lèi)。
陽(yáng)極型防閃銹劑抑制腐蝕電池的陽(yáng)極反應，這類(lèi)化合物多為強堿弱酸鹽，如磷酸鹽、硅酸鹽、硼酸鹽、苯甲酸鹽等，在水中水解形成氫氧根離子，并在金屬表面形成起鈍化作用的氧化物，阻止鐵及其合金的腐蝕。
Fe+OH--2e→FeO+H2O
此外，陽(yáng)極型腐蝕抑制劑還有抑制金屬離子化的作用，以及使金屬電極達到鈍化電位的效果，從而抑制了電化學(xué)腐蝕中的陽(yáng)極反應，使陰極電流增大，形成金屬鈍化。
亞硝酸鹽是最常用的、典型的陽(yáng)極型腐蝕抑制劑，能在鋼鐵表面生成一層致密的Fe2O3鈍化膜，把金屬和腐蝕介質(zhì)隔離開(kāi)來(lái)。
陰極型防閃銹劑通過(guò)提高陰極反應電位，使氫離子在金屬表面的還原反應受阻而起到緩蝕作用，也能在金屬表面形成化合物膜保護金屬，此外還會(huì )吸收水中的溶解氧，減緩金屬的腐蝕。
混合型防閃銹劑既能抑制腐蝕過(guò)程的陽(yáng)極反應，同時(shí)也能抑制陰極反應。其主要作用有：與陽(yáng)極反應產(chǎn)物生成不溶物，并使陰極上的氧的還原變得困難，這個(gè)過(guò)程通常能生成起緩蝕作用的膠體物質(zhì)，抑制氧的還原，某些有機物還可通過(guò)在金屬表面的吸附體現緩蝕作用。
